Respuesta:
Para resolver este problema, podemos usar la ley combinada de los gases, que combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
La fórmula que usaremos es:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
Donde:
P1 = presión inicial
V1 = volumen inicial
T1 = temperatura inicial en Kelvin (T(°C) + 273.15)
P2 = presión final
V2 = volumen final
T2 = temperatura final en Kelvin (T(°C) + 273.15)
Primero convertimos la temperatura inicial a Kelvin:
T1 = 7°C + 273.15 = 280.15 K
Ahora podemos resolver para T2:
(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2
T2 = (P2 * V2 * T1) / (P1 * V1)
T2 = (230 kPa * 10 L * 280.15 K) / (102 kPa * 12 L)
T2 ≈ 569.51 K
Por lo tanto, la temperatura cuando el volumen se reduce a 10 L y la presión aumenta a 230 kPa es aproximadamente 569.51 K.