Respuesta:
espero te sirva :)
Explicación:
Para determinar la fórmula empírica y molecular del hidrocarburo, podemos seguir los siguientes pasos:
1. Calcular los moles de CO2 y H2O producidos:
- Moles de CO2: 9.2 g / 44.01 g/mol = 0.209 mol
- Moles de H2O: 5.6 g / 18.02 g/mol = 0.310 mol
2. Calcular los moles de carbono (C) y hidrógeno (H) presentes en los productos:
- Moles de C en CO2: 0.209 mol * 1 mol C / 1 mol CO2 = 0.209 mol
- Moles de H en H2O: 0.310 mol * 2 mol H / 1 mol H2O = 0.620 mol
3. Calcular la relación de moles de C y H:
- Relación de moles de C a H: 0.209 mol C / 0.620 mol H ≈ 0.337
4. Determinar la fórmula empírica:
La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos en una molécula. Dado que la relación de moles de C a H es aproximadamente 0.337, podemos asumir una proporción de 1 átomo de C a 3 átomos de H. Por lo tanto, la fórmula empírica del hidrocarburo es CH3.
5. Determinar la fórmula molecular:
Para determinar la fórmula molecular, necesitamos conocer la masa molar del hidrocarburo. La masa molar de CH3 es aproximadamente 15.03 g/mol (12.01 g/mol para C + 1.01 g/mol para H * 3 átomos).
Ahora, podemos calcular la relación entre la masa molar del hidrocarburo y la masa molar de la fórmula empírica:
- Masa molar del hidrocarburo: 3.1 g / 0.209 mol = 14.83 g/mol
La relación entre la masa molar del hidrocarburo y la masa molar de la fórmula empírica es aproximadamente 14.83 g/mol / 15.03 g/mol ≈ 0.987.
Dado que esta relación es cercana a 1, podemos concluir que la fórmula molecular del hidrocarburo es CH3.
Por lo tanto, la fórmula empírica y molecular del hidrocarburo es CH3.
