[1]= 2,75 M
[2]=8,40 M
[3]= 8,20 M
T=39 K

b. Con la asignación de datos de la tabla 4, resolver el siguiente problema:

En el proceso Deacon, el cloro se obtiene según el siguiente equilibrio:
4HCl(g) + O2(g) ⇆ 2Cl2(g) + 2H2O(l)

En esta reacción, las especies químicas alcanzan el equilibrio con las siguientes concentraciones:
[1] de HCl
[2] de O2
[3] de Cl2

I Calcule el valor de Kc
II Calcule el valor de Kp teniendo en cuenta la siguiente ecuación = ()Δ

Donde:
R = 0,082
Δn = Σ moles de productos en fase gaseosa - Σmoles de reactivos en fase gaseosa

Para calcular el valor de Kc, necesitamos utilizar las concentraciones de las especies químicas en el equilibrio. En este caso, las concentraciones dadas en la tabla son:

[1] = 2,75 M (concentración de HCl)

[2] = 8,40 M (concentración de O2)

[3] = 8,20 M (concentración de Cl2)

I. Cálculo de Kc:

La expresión de Kc para esta reacción es:

Kc = ([Cl2]^2 * [H2O]^2) / ([HCl]^4 * [O2])

Sustituyendo los valores dados:

Kc = ([3]^2 * [8,20]^2) / ([2,75]^4 * [8,40])

Kc = (64,8 * 67,24) / (2,75^4 * 8,40)

Kc ≈ 442,27 / 246,05

Kc ≈ 1,796

Por lo tanto, el valor de Kc es aproximadamente 1,796.

II. Cálculo de Kp:

La expresión de Kp se relaciona con Kc mediante la siguiente ecuación:

Kp = Kc * (RT)^Δn

Donde:

R = 0,082 (constante de los gases ideales)

T = 39 K (temperatura en Kelvin)

Δn = Σ moles de productos en fase gaseosa - Σmoles de reactivos en fase gaseosa

En el equilibrio, tenemos 2 moles de Cl2 (producto) y 4 moles de HCl y 1 mol de O2 (reactivos). Por lo tanto:

Δn = (2 - 4 - 1) = -3

Sustituyendo los valores:

Kp = 1,796 * (0,082 * 39)^(-3)

Kp ≈ 1,796 * (3,198)^(-3)

Kp ≈ 1,796 * 0,123

Kp ≈ 0,221

Por lo tanto, el valor de Kp es aproximadamente 0,221.