Respuesta :
Explicación:
Para calcular la molaridad de la solución empleada, primero necesitamos determinar la cantidad de sustancia de nitrato de plata (AgNO3) que reaccionó con el cobre en la reacción. Luego, podemos usar esta información para calcular la molaridad de la solución.
Comencemos por escribir la ecuación química balanceada para la reacción entre el cobre y el nitrato de plata:
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
A partir de esta ecuación balanceada, podemos ver que 1 mol de cobre reacciona con 2 moles de nitrato de plata para producir 1 mol de nitrato de cobre y 2 moles de plata metálica.
Dado que tenemos 8 g de alambre de cobre con un 90% de pureza, podemos calcular la cantidad real de cobre puro presente en los 8 g. El cobre puro es el 90% de los 8 g, es decir:
cantidad de cobre = 8 g * 0.90 = 7.2 g
Ahora, utilizaremos la masa del cobre para determinar la cantidad en moles utilizando su masa molar. La masa molar del cobre es aproximadamente 63.55 g/mol.
moles de Cu = masa / masa molar = 7.2 g / 63.55 g/mol ≈ 0.1133 moles
Dado que la relación estequiométrica entre el cobre y el nitrato de plata es 1:2, la cantidad de nitrato de plata que reaccionó será el doble:
moles de AgNO3 = moles de Cu * (2 moles AgNO3 / 1 mol Cu) ≈ 0.1133 moles * 2 ≈ 0.2266 moles
Ahora que conocemos la cantidad en moles de nitrato de plata que reaccionó, podemos usarla para calcular la molaridad (M) de la solución empleada utilizando la fórmula:
Molaridad = moles soluto / volumen solución (en litros)
El volumen dado es 200 ml, que convertimos a litros dividiendo por 1000:
volumen solución = 200 ml / 1000 ml/L = 0.2 L
Molaridad = 0.2266 moles / 0.2 L ≈ 1.133 M
Por lo tanto, la molaridad de la solución empleada es aproximadamente 1.133 M.