Respuesta:
Ya te ayudo
Explicación:
Para resolver este problema, primero debemos determinar la cantidad de azufre que reacciona con el hierro. Podemos usar la proporción de masa entre el hierro y el azufre en la reacción para hacerlo. La relación molar entre el hierro y el azufre en la reacción es 1:1, lo que significa que la cantidad de azufre que reacciona es igual a la cantidad de hierro. Por lo tanto, si tenemos 10,56 g de hierro, también tendremos 10,56 g de azufre. Ahora, para determinar la cantidad de sulfuro de hierro (FeS) que se forma, debemos calcular la masa molar del FeS. La masa molar del FeS es 87,91 g/mol. Podemos usar la relación de masa molar para calcular la cantidad de FeS formado. Dividimos la masa de FeS entre la masa molar del FeS: masa de FeS = (masa de azufre) / (masa molar del FeS) masa de FeS = 10,56 g / 87,91 g/mol Calculando esto, obtendremos la cantidad de FeS formado en el experimento. Espero que esto te ayude.
