Respuesta:
Para calcular la entalpía de formación estándar (∆Hf°) de la reacción, necesitamos restar la suma de las entalpías de formación de los reactivos de la suma de las entalpías de formación de los productos.
Los valores de las entalpías de formación estándar (∆Hf°) a 25°C y 1 atm para los compuestos involucrados son:
∆Hf° (CH4) = -74.87 kJ/mol
∆Hf° (F2) = 0 kJ/mol
∆Hf° (CF4) = -679.0 kJ/mol
∆Hf° (HF) = -273.3 kJ/mol
La ecuación para calcular ∆Hf° es:
∆Hf° = Σ∆Hf°(productos) - Σ∆Hf°(reactivos)
Sustituyendo los valores:
∆Hf° = [∆Hf° (CF4) + 4 * ∆Hf° (HF)] - [∆Hf° (CH4) + 4 * ∆Hf° (F2)]
∆Hf° = [(-679.0 kJ/mol) + 4 * (-273.3 kJ/mol)] - [(-74.87 kJ/mol) + 4 * 0 kJ/mol]
∆Hf° = [-679.0 kJ/mol - 1093.2 kJ/mol] - [-74.87 kJ/mol]
∆Hf° ≈ -1772.2 kJ/mol
Por lo tanto, la entalpía de formación estándar (∆Hf°) de la reacción es aproximadamente -1772.2 kJ/mol.
