Were13
contestada

1) Una forma de eliminar el CO2 del aire de una nave espacial consiste en hacer reaccionar dicho gas con NaOH: CO2(g) + NaOH(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) Se estima que, en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente 1000 g de CO2. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se requieren para eliminar el CO2 exhalado por el astronauta? ¿Cuántos kg de Na2CO3 se producen en el proceso?​

Respuesta :

garciadeiner

Respuesta:

Para calcular la cantidad de NaOH necesaria y la cantidad de Na2CO3 producida, primero necesitamos determinar cuántos moles de CO2 se generan al exhalar 1000 g de CO2, y luego utilizar la estequiometría de la reacción para encontrar la cantidad necesaria de NaOH y la cantidad de Na2CO3 producida.

Paso 1: Calcular los moles de CO2

Para el dióxido de carbono (CO2), la masa molar es aproximadamente 44.01 g/mol.

moles = masa / masa molar

moles = 1000g / 44.01 g/mol

moles ≈ 22.72 moles

Paso 2: Usar la estequiometría de la reacción

La ecuación balanceada nos dice que se necesita 1 mol de NaOH para reaccionar con 1 mol de CO2.

También nos indica que se produce 1 mol de Na2CO3 por cada mol de CO2.

Paso 3: Calcular la cantidad de NaOH y Na2CO3

Cantidad de NaOH = moles de CO2

Cantidad de NaOH = 22.72 moles ≈ 22.72 kg (considerando que la densidad del NaOH es aproximadamente 1 g/cm³)

Cantidad de Na2CO3 producida = moles de CO2

Cantidad de Na2CO3 producida = 22.72 moles ≈ 22.72 kg

Por lo tanto, se requieren aproximadamente 22.72 kg de NaOH para eliminar el CO2 exhalado por el astronauta, y se producen aproximadamente 22.72 kg de Na2CO3 en el proceso.

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