Respuesta:
Explicación:
La solubilidad del cloruro de potasio (KCl) en una solución de 0,1 M de KCl está influenciada por el efecto del ion común, lo que significa que la presencia de iones de potasio (K+) de la solución ya disuelta reduce la solubilidad adicional de KCl.
Para calcular la solubilidad exacta del KCl en este escenario, se requiere un enfoque más detallado que considere el equilibrio de solubilidad y el efecto del ion común. Este proceso involucra el uso de constantes de equilibrio y ecuaciones no lineales.
Sin embargo, podemos estimar la solubilidad de KCl utilizando una aproximación simplificada. Suponiendo que la solubilidad del KCl en agua pura (sin KCl disuelto) es "x" M, la solubilidad en la solución de 0,1 M KCl (llamada "S") será menor que "x".
La aproximación de la solubilidad (S) se puede estimar mediante la siguiente ecuación:
S ≈ x * √(1 - (0.1 / Ksp))
Donde:
Ksp es la constante de producto de solubilidad del KCl, que es aproximadamente 1.2 x 10^(-2) a 25 °C.
Sustituyendo los valores:
S ≈ x * √(1 - (0.1 / 1.2 x 10^(-2)))
S ≈ x * √(0.99)
S ≈ 0.995x
Dado que la solubilidad de KCl en agua pura (x) es aproximadamente 34.4 g/L a 25 °C, podemos estimar la solubilidad en la solución de 0,1 M KCl:
S ≈ 0.995 * 34.4 g/L ≈ 34.2 g/L
