Para determinar la fórmula empírica del ácido adípico, debemos convertir los porcentajes de cada elemento en moles y encontrar la relación más simple entre ellos.
Dado que la masa molar del ácido adípico es de 146.1 g/mol, podemos calcular las masas en gramos de cada elemento en 100 g de ácido adípico.
Carbono (C): 49.31 g x (1 mol C / 12.01 g) = 4.104 mol C
Hidrógeno (H): (100 g - (49.31 g + 43.79 g)) = 7.9 g de H.
7.9 g x (1 mol H / 1.008 g) = 7.84 mol H
Oxígeno (O): 43.79 g x (1 mol O / 16 g) = 2.736 mol O
Ahora, dividimos la cantidad de moles de cada elemento por el menor número de moles obtenidos para obtener la relación más simple:
Relación C : H : O = 4.104 mol C / 2.736 mol O : 7.84 mol H / 2.736 mol O : 2.736 mol O / 2.736 mol O
= 1.5 : 2.866 : 1
Por lo tanto, la fórmula empírica del ácido adípico es CH2.866O.
Para determinar la fórmula molecular, necesitamos conocer la masa molar del ácido adípico. Ya sabemos que es de 146.1 g/mol.
Ahora, calculamos la relación de la masa molar del ácido adípico respecto a la fórmula empírica:
Relación masa molar / fórmula empírica:
146.1 g/mol / (12.01 g/mol + 2.866 g/mol + 16 g/mol) = 146.1 g/mol / 30.836 g/mol = 4.74
Esto nos indica que la fórmula molecular del ácido adípico es aproximadamente 4.74 veces la fórmula empírica CH2.866O.
Redondeando, la fórmula molecular del ácido adípico es C4H9O4.
saludos !!!
