Respuesta:
2678000 Julios.
Explicación:
La cantidad de energía que se necesita suministrar a un litro de agua inicialmente a 10 °C para convertirlo en vapor de agua a 110 °C se puede calcular utilizando la fórmula Q = m * c * ΔT + mLv, donde:
- Q es la energía necesaria,
- m es la masa del agua (1 litro = 1000 gramos),
- c es el calor específico del agua (4.18 J/g°C),
- ΔT es el cambio de temperatura (110 °C - 10 °C = 100 °C),
- Lv es el calor latente de vaporización del agua (2260 J/g).
Sustituyendo los valores conocidos en la fórmula, obtenemos:
Q = 1000 g * 4.18 J/g°C * 100 °C + 1000 g * 2260 J/g = 418000 J + 2260000 J = 2678000 J.
Por lo tanto, la cantidad de energía que se debe suministrar a un litro de agua inicialmente a 10 °C para convertirlo en vapor de agua a 110 °C es de 2678000 julios
