Respuesta:
M = 3.91 molar de la solución.
Explicación:
Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1.2 g/mL y con 32% de ácido sulfúrico en masa.
1. calcular masa de solución utilizando la densidad
d = m/v
m = 1.2 g x 1000 mL = 1200 g/L
mL 1 L
2. Calcular masa de soluto
% m/m = _m sto_ x 100
m solc.
m sto = 1200 g x 32 g/g
100
m sto = 384 g de H2SO4
3. Calcular moles de soluto (n)
n = m/Mm
n = _384 g _
98 g/mol
n = 3.91 moles de sto.
4. calcular la Molaridad
M = n (mol sto)
V(L) solc.
M = 3.91 mol
1 L
M = 3.91 molar de la solución.
