Respuesta :
Respuesta:
m = 50.95 g de Al.
m = 251.61 g de AlCl3
Explicación:
El ácido clorhídrico reacciona con aluminio y se produce cloruro de aluminio e hidrógeno gas. Si queremos obtener 70 L de hidrógeno, medidos a 20° C y 740 mm de presión.
-Que masa de aluminio se necesitara ?
-Que masa de cloruro de aluminio se obtendrá?
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
datos:
V = 70 L de H2
T = 20 ºC + 273 = 293 K
P = 740 mmHg / 760 = 0.973 atm
R = 0.0821 (L atm/mol K)
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
1. calcular moles de H2
n = ____70 L x 0.973 atm_____
0.0821 (L atm/mol K) x 293 K
n = 2.831 mol de H2
2. calcular moles de aluminio
n = 2.831 mol H2 x 2 mol Al_
3 mol H2
n = 1.887 mol de Al.
3. calcular masa de aluminio
Mm Al = 27 g/mol
n = m/Mm
m = 1.887 mol x 27 g/mol
m = 50.95 g de Al.
4. calcular mol de AlCl3
n = 2.831 mol H2 x 2 mol AlCl3
3 mol H2
n = 1.887 mol de AlCl3
5. calcular masa de AlCl3
Mm AlCl3 = 133.34 g/mol
m = 1.887 mol x 133.34 g/mol
m = 251.61 g de AlCl3