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Para determinar la molaridad de la disolución de HNO3, primero necesitamos calcular la concentración en masa del ácido nítrico en la disolución.
El 29% de pureza indica que 100 ml de disolución contienen 29 gramos de HNO3.
Dado que la densidad de la disolución es de 1,2 gramos/ml, podemos calcular que 100 ml de la disolución pesan 120 gramos.
Entonces, la concentración en masa del ácido nítrico en la disolución es de 29 gramos / 120 gramos = 0,2417.
Ahora, necesitamos convertir esta concentración en masa a concentración molar. La masa molar del HNO3 es aproximadamente 63 g/mol.
Usando la fórmula de concentración molar:
\[Molaridad (M) = \frac{Concentracion\ en\ masa (g/L)}{Masa\ molar\ (g/mol)}\]
Podemos calcular:
\[Molaridad = \frac{0,2417\ g/100\ mL}{63\ g/mol} \times \frac{1000\ mL}{1\ L}\]
\[Molaridad ≈ 0,384\ M\]
Por lo tanto, la molaridad de la disolución de HNO3 es aproximadamente 0,384 M.