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Para calcular la cantidad de átomos en 600g de acetona (C3H6O), primero necesitamos conocer las masas molares de cada elemento:
- Carbono (C): 12 g/mol
- Hidrógeno (H): 1 g/mol
- Oxígeno (O): 16 g/mol
La fórmula molecular de la acetona (C3H6O) nos indica que hay 3 átomos de carbono, 6 de hidrógeno y 1 de oxígeno.
Calculando la cantidad de cada elemento en 600g de acetona:
Carbono: (3 átomos de C) * (12 g/mol) = 36 g
Hidrógeno: (6 átomos de H) * (1 g/mol) = 6 g
Oxígeno: (1 átomo de O) * (16 g/mol) = 16 g
Luego, podemos convertir estas cantidades de masa en moles utilizando las masas molares y luego usar el número de Avogadro para calcular el número de átomos:
- Carbono: (36 g) / (12 g/mol) = 3 moles
- Hidrógeno: (6 g) / (1 g/mol) = 6 moles
- Oxígeno: (16 g) / (16 g/mol) = 1 mol
Ahora, utilizando el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol), podemos calcular el número de átomos:
- Átomos de carbono: (3 moles) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 1.806 x 10^24 átomos
- Átomos de hidrógeno: (6 moles) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 3.613 x 10^24 átomos
- Átomos de oxígeno: (1 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 6.022 x 10^23 átomos