Respuesta:
Vamos a resolver cada parte:
a. **Orden de energía de ionización (de menor a mayor):**
- Elemento Q (Grupo IIA) tiene la menor energía de ionización.
- Elemento F (halógeno del período 4) tiene la segunda menor energía de ionización.
- Elemento P (termina en 4p4) tiene la tercera menor energía de ionización.
- Elemento R (siete protones más que el gas noble del período 3) tiene la mayor energía de ionización.
Entonces, el orden sería: Q < F < P < R.
b. **Orden de tamaño atómico (de mayor a menor):**
- El tamaño atómico disminuye de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo en la tabla periódica.
- Elemento Q (Grupo IIA) tiene el mayor tamaño atómico.
- Elemento F (halógeno del período 4) tiene el segundo mayor tamaño atómico.
- Elemento P (termina en 4p4) tiene el tercer mayor tamaño atómico.
- Elemento R (siete protones más que el gas noble del período 3) tiene el menor tamaño atómico.
Entonces, el orden sería: Q > F > P > R.
c. **Orden de electronegatividad (de mayor a menor):**
- La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
- Elemento F (halógeno del período 4) es el más electronegativo.
- Elemento P (termina en 4p4) tiene la segunda mayor electronegatividad.
- Elemento R (siete protones más que el gas noble del período 3) tiene la tercera mayor electronegatividad.
- Elemento Q (Grupo IIA) es el menos electronegativo.
Entonces, el orden sería: F > P > R > Q.
d. **Clasificación en metales y no metales:**
- Elemento Q (Grupo IIA) es un metal.
- Elemento F (halógeno del período 4) es un no metal.
- Elemento P (termina en 4p4) es un no metal.
- Elemento R (siete protones más que el gas noble del período 3) es un no metal.
Entonces, los metales son Q y los no metales son F, P y R.
e. **Reemplazo de letras por nombres y símbolos reales:**
- Q: Magnesio (Mg)
- F: Cloro (Cl)
- P: Azufre (S)
- R: Fósforo (P)
Explicación:
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