Respuesta:
Para preparar 250 ml de una solución 1M de amoníaco (NH3), necesitarás calcular los gramos requeridos del amoníaco. Utilizando la fórmula de concentración molar:
\[ M = \frac{n}{V} \]
Donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de la solución en litros.
Primero, necesitamos convertir los mililitros a litros (0.25 L). Dado que la molaridad es 1M, el número de moles requeridos será igual a la molaridad.
Luego, utilizando la masa molar del amoníaco (17 g/mol), podemos calcular la masa requerida:
\[ n = M \times V = 1 \, mol/L \times 0.25 \, L = 0.25 \, moles \]
\[ \text{Masa} = n \times \text{masa molar} = 0.25 \, moles \times 17 \, g/mol = 4.25 \, g \]
Por lo tanto, necesitarás aproximadamente 4.25 gramos de amoníaco para preparar 250 ml de una solución 1M.