Respuesta:
xd
Explicación:
1. Al + Br2 -> AlBr3:
Esta es una reacción de síntesis. Para balancearla, necesitamos igualar la cantidad de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
- Al: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- Br: 2 átomos en el reactivo, 3 átomos en el producto.
La ecuación balanceada sería:
\[2Al + 3Br_2 \rightarrow 2AlBr_3\]
2. SrCO3 -> SrO + CO2
Esta es una reacción de descomposición.
- Sr: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- C: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- O: 3 átomos en el reactivo, 2 átomos en el producto.
La ecuación balanceada sería:
\[SrCO_3 \rightarrow SrO + CO_2\]
3. NaNO3 -> NaNO2 + O2
Esta es una reacción de descomposición.
- Na: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- N: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- O: 3 átomos en el reactivo, 2 átomos en el producto.
La ecuación balanceada sería:
\[2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2\]
4. Fe(OH)3 + H3PO4 -> FePO4 + H2O
Esta es una reacción de neutralización y formación de un compuesto de precipitación.
- Fe: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
- O: 3 átomos en el reactivo, 4 átomos en el producto.
- H: 3 átomos en el reactivo, 4 átomos en el producto.
- P: 1 átomo en el reactivo, 1 átomo en el producto.
La ecuación balanceada sería:
\[Fe(OH)_3 + H_3PO_4 \rightarrow FePO_4 + 4H_2O\]
