Respuesta:
dime gracias xd
Explicación:
Para calcular la molaridad del ácido sulfúrico concentrado (H2SO4), necesitamos conocer la concentración en masa y la densidad del ácido.
Dado que el ácido sulfúrico concentrado tiene una concentración en masa del 98% y una densidad de 1.84 g/mL, podemos utilizar los siguientes pasos para calcular la molaridad:
1. Calcular la masa de H2SO4 en 1 mL de ácido:
Masa de H2SO4 en 1 mL = Densidad * Concentración en masa
Masa de H2SO4 en 1 mL = 1.84 g/mL * 0.98
Masa de H2SO4 en 1 mL = 1.8032 g/mL
2. Calcular la molaridad utilizando la masa molar del H2SO4:
Molaridad = Masa de H2SO4 en 1 mL / Masa molar de H2SO4
La masa molar del H2SO4 es igual a la suma de las masas atómicas de los elementos que lo componen:
Masa molar de H2SO4 = (2 * masa molar de H) + masa molar de S + (4 * masa molar de O)
Masa molar de H2SO4 = (2 * 1.00784 g/mol) + 32.06 g/mol + (4 * 16.00 g/mol)
Masa molar de H2SO4 = 98.09 g/mol
3. Sustituir los valores en la fórmula de molaridad:
Molaridad = 1.8032 g/mL / 98.09 g/mol
Para obtener la molaridad en mol/L, debemos convertir la densidad de g/mL a g/L:
Molaridad = (1.8032 g/mL * 1000 mL/L) / 98.09 g/mol
Molaridad = 18.32 mol/L
Por lo tanto, la molaridad del ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) es de aproximadamente 18.32 mol/L.
