Respuesta:
Primero vamos a calcular la masa del ácido sulfúrico puro necesario para preparar 500 cm3 de ácido sulfúrico 2M.
1. Calculamos la cantidad de moles de ácido sulfúrico en 500 cm3 de ácido sulfúrico 2M:
2 moles/L * 0,5 L = 1 mol
Entonces, necesitamos 1 mol de ácido sulfúrico para preparar 500 cm3 de ácido sulfúrico 2M.
2. Calculamos la masa del ácido sulfúrico puro necesario:
Masa = moles * peso molecular
Masa = 1 mol * 98 g/mol
Masa = 98 g
Entonces, necesitamos 98 g de ácido sulfúrico puro.
3. Ahora calculamos cuántos gramos de ácido sulfúrico al 96% de riqueza necesitamos para obtener esa cantidad de ácido sulfúrico puro:
98 g / 0,96 = 102,08 g
Por lo tanto, necesitamos 102,08 g de ácido sulfúrico al 96% de riqueza.
4. Calculamos el volumen de ácido sulfúrico al 96% de riqueza que contiene 102,08 g:
Volumen = masa / densidad
Volumen = 102,08 g / 1,84 g/cm3
Volumen = 55,43 cm3
Entonces, necesitamos 55,43 cm3 de ácido sulfúrico al 96% de riqueza.
En resumen, para preparar 500 cm3 de ácido sulfúrico 2M, necesitamos diluir 55,43 cm3 de ácido sulfúrico al 96% de riqueza en agua.
