Respuesta :
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Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados. Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Explicación:
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Definición 1:
Soluciones cualitativas y cuantitativas
Cualitativas: No toman en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes
Las disoluciónes cuantitativas, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.
Las soluciones cualitativas o soluciones empiricas solo dependen de la proporción de solvente y soluto presentes en la mezcla y se clasifican de la siguiente manera:
Soluciones cualitativas
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dados.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Disolución sobresaturada: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.
Soluciones cuantitativas
Las soluciones cuantitativas se utilizan más en el campo de la química, la ciencia y la tecnologia. Aquí necesitamos saber exactamente la cantidad de solvente y soluto con una alta presicion. Las medidas mas utilizadas para expresar las concentraciones son las siguientes:
a. Porcentaje masa a masa (%m/m). Expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución
b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v). Relaciona la masa del soluto por cada cien unidades de volumen de la solución.
c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v). Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la solución.
d. Partes por Millón (ppm). Las ppm son también los mg de una sustancia en un litro expresado de otra forma, (mg/l)
e. Molaridad (M). M = moles del soluto / litros de disolución.
f. Normalidad (N). N = equivalentes soluto / litros de solución.
g. Molalidad (m). m = moles de soluto / kilogramos de disolvente
g. Fracción Molar (f molar)
Las soluciones las podemos clasificar dependiendo sus componetes:
Soluciones homogéneas y heterogéneas
Es una mezcla entre dos o más compuestos de tal manera que es dificil de distinguir los elementos que la componen. Un ejemplo seria el agua de mar o alcohol mezclado con agua.
Es la mezcla en que los elementos que la componen son distintos, es decir tienen caracteristicas físicas facilmente distinguibles. Estas mezclas presentan al menos 2 fases diferenciadas (sólido-sólido, sólido-líquido, etc). Por ejemplo cereal con leche o agua con arena.
Solución homogénea
Solución heterogénea
Las soluciones las podemos clasificar de acuerdo de su concentración , es decir, en funcion a la cantidad de soluto disuelto y estas pueden ser:
Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas
Insaturada. Es aquella que obtenemos cuando hemos disuelto una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que podemos disolver.
Saturada. Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.
Sobresaturadas. Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente. En este tipo de soluciones podemos observar como se forma un precipitado por el exeso de soluto.
Definición 2:
El estudio de las soluciones es de tipo cuantitativo, de modo que se deben especificar con precisión las cantidades de soluto, solvente y disolución, en términos de masa, moles o volumen. Entre mayor sea la cantidad de soluto más concentrada será una disolución.