Respuesta :
Explicación:
Para calcular la masa de nitrato de hierro (II) en 130 mL de una disolución al 12%, primero necesitamos determinar la cantidad de nitrato de hierro (II) presente en esa cantidad de disolución.
La disolución al 12% indica que hay 12 g de nitrato de hierro (II) por cada 100 mL de disolución. Entonces, podemos calcular la masa de nitrato de hierro (II) en 130 mL de disolución:
\[ \text{Masa de Fe(NO}_3\text{)}_2 = \text{Volumen de disolución} \times \text{Concentración} \]
\[ \text{Masa de Fe(NO}_3\text{)}_2 = 130 \, \text{mL} \times \frac{12 \, \text{g}}{100 \, \text{mL}} \]
\[ \text{Masa de Fe(NO}_3\text{)}_2 = 130 \, \text{mL} \times 0.12 \, \text{g/mL} \]
\[ \text{Masa de Fe(NO}_3\text{)}_2 = 15.6 \, \text{g} \]
Ahora que sabemos la masa de nitrato de hierro (II) en la disolución, podemos calcular la cantidad de sustancia de Fe(NO3)2. Para eso, necesitamos su masa molar.
La masa molar del Fe(NO3)2 es:
\[ \text{Fe} : 1 \times 1 \, \text{g/mol} = 55.845 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{N} : 2 \times 14.007 \, \text{g/mol} = 28.014 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{O} : 6 \times 16 \, \text{g/mol} = 96 \, \text{g/mol} \]
Sumando estos valores, obtenemos:
\[ 55.845 + 28.014 + 96 = 179.859 \, \text{g/mol} \]
Por lo tanto, para calcular la cantidad de sustancia de Fe(NO3)2, usamos la fórmula:
\[ \text{Cantidad de sustancia} = \frac{\text{Masa}}{\text{Masa molar}} \]
\[ \text{Cantidad de sustancia} = \frac{15.6 \, \text{g}}{179.859 \, \text{g/mol}} \]
\[ \text{Cantidad de sustancia} ≈ 0.0869 \, \text{moles} \]
Ahora, para calcular la masa de nitrato de hierro (II), usamos su cantidad de sustancia y su masa molar:
\[ \text{Masa} = \text{Cantidad de sustancia} \times \text{Masa molar} \]
\[ \text{Masa} = 0.0869 \, \text{moles} \times 179.859 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{Masa} ≈ 15.66 \, \text{g} \]
Por lo tanto, hay aproximadamente 15.66 g de nitrato de hierro (II) en 130 mL de disolución al 12%.