Respuesta:
Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica son conocidos como gases nobles. Estos elementos son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Se denominan "gases nobles" debido a su comportamiento químico relativamente inerte y su tendencia a no formar fácilmente compuestos químicos con otros elementos.
Las propiedades de los gases nobles están estrechamente relacionadas con su configuración electrónica externa, es decir, la distribución de electrones en su capa de valencia más externa. Todos los gases nobles tienen una configuración electrónica externa completa, lo que significa que sus capas de valencia están llenas.
Esto se debe a que los gases nobles tienen ocho electrones en su capa de valencia, excepto el helio, que tiene solo dos electrones en su capa de valencia. Esta configuración electrónica completa les otorga una estabilidad excepcional y los hace menos propensos a perder, ganar o compartir electrones con otros átomos para formar compuestos químicos.
Las propiedades de los gases nobles se derivan de esta configuración electrónica completa:
1. **Inercia química**: Debido a su configuración electrónica completa, los gases nobles tienen poca tendencia a reaccionar químicamente con otros elementos y formar compuestos. Esto los hace químicamente inertes o "nobles".
2. **Baja reactividad**: Los gases nobles tienen una baja energía de ionización y una baja afinidad electrónica, lo que significa que no tienen una tendencia significativa a ganar o perder electrones. Por lo tanto, son menos propensos a formar enlaces químicos con otros elementos.
3. **Estabilidad**: La configuración electrónica completa de los gases nobles les confiere una alta estabilidad, lo que significa que tienen poca tendencia a reaccionar y cambiar su estado físico bajo condiciones normales.
En resumen, los gases nobles son elementos químicos que se denominan así debido a su comportamiento químicamente inerte y su tendencia a no formar compuestos. Sus propiedades están estrechamente relacionadas con su configuración electrónica externa completa, que les otorga una alta estabilidad y baja reactividad química.
Explicación:
