Respuesta:
Para determinar el número de moles de permanganato de potasio (\( \text{KMnO}_4 \)) presente en una cantidad de 3.25 kg, primero necesitamos conocer su masa molar. La masa molar del permanganato de potasio es:
\[ \text{Masa molar de KMnO}_4 = \text{Masa molar de K} + \text{Masa molar de Mn} + 4 \times \text{Masa molar de O} \]
La masa molar de un elemento es la masa atómica del elemento tomada de la tabla periódica. Para el potasio (K), el manganeso (Mn) y el oxígeno (O) son aproximadamente:
- Masa molar de K: \( 39.10 \, \text{g/mol} \)
- Masa molar de Mn: \( 54.94 \, \text{g/mol} \)
- Masa molar de O: \( 16.00 \, \text{g/mol} \)
Por lo tanto, la masa molar del permanganato de potasio (\( \text{KMnO}_4 \)) es:
\[ \text{Masa molar de KMnO}_4 = 39.10 + 54.94 + 4 \times 16.00 \]
\[ \text{Masa molar de KMnO}_4 = 39.10 + 54.94 + 64.00 \]
\[ \text{Masa molar de KMnO}_4 = 157.04 \, \text{g/mol} \]
Ahora que tenemos la masa molar, podemos usar la fórmula para calcular el número de moles:
\[ \text{Número de moles} = \frac{\text{Masa dada}}{\text{Masa molar}} \]
\[ \text{Número de moles de KMnO}_4 = \frac{3.25 \, \text{kg}}{157.04 \, \text{g/mol}} \]
Primero, convertimos kilogramos a gramos multiplicando por 1000:
\[ 3.25 \, \text{kg} \times 1000 \, \text{g/kg} = 3250 \, \text{g} \]
\[ \text{Número de moles de KMnO}_4 = \frac{3250 \, \text{g}}{157.04 \, \text{g/mol}} \]
\[ \text{Número de moles de KMnO}_4 \approx 20.71 \, \text{moles} \]
Por lo tanto, hay aproximadamente 20.71 moles de permanganato de potasio en una cantidad de 3.25 kg.
Explicación:
