Respuesta:
7.60 gramos de sulfato de hierro
Explicación:
moles de soluto=molalidad×masa solvente (kg)
moles de soluto=0.001mol/kg×0.05kg
moles de soluto=0.001×0.05=0.00005moles
Finalmente, usamos la masa molar del sulfato de hierro para convertir los moles en gramos:
masa de sulfato de hierro=moles de soluto×masa molar de FeSO4
masa de sulfato de hierro=0.00005moles×151.905g/mol
masa de sulfato de hierro=7.59525g
