Respuesta:
el peso molecular del soluto es aproximadamente 442 g/mol.
Explicación:
Para encontrar el peso molecular del soluto, podemos usar la fórmula de la presión osmótica:
=
π=
V
nRT
Donde:
π es la presión osmótica (0.16 atm)
n es la concentración molar del soluto en mol/L (molaridad)
R es la constante de los gases ideales (0.08206 atm·L/mol·K)
T es la temperatura en kelvins (25 °C = 298 K)
V es el volumen de la solución en litros (1 L)
Primero, necesitamos encontrar la concentración molar (
n) del soluto. Dado que tenemos 90 gramos del soluto y 1 litro de solución, podemos usar la fórmula para encontrar la molaridad:
=
ˊ
M=
volumen de soluci
o
ˊ
n en litros
moles de soluto
Para encontrar los moles de soluto, dividimos los gramos de soluto por su peso molecular:
=
90
moles de soluto=
PM
90 g
Donde
PM es el peso molecular del soluto. Entonces:
=
90
⋅
1
M=
PM⋅1 L
90 g
Dado que
=
M=n, podemos reescribir la ecuación de la presión osmótica como:
=
90
⋅
⋅
1
π=
PM⋅1 L
90 g⋅RT
Resolviendo para
PM:
=
90
⋅
PM=
π
90 g⋅RT
Sustituyendo los valores conocidos:
=
90
⋅
(
0.08206
⋅
/
⋅
)
⋅
298
0.16
PM=
0.16 atm
90 g⋅(0.08206 atm⋅L/mol⋅K)⋅298 K
Calculando:
≈
442
/
PM≈442 g/mol
