Respuesta:
Para calcular la masa de O2 necesaria para reaccionar con 200g de metano (CH4) en la ecuación química dada:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Calcular la masa molar de CH4:
Masa molar de C = 12.01 g/mol
Masa molar de H = 1.008 g/mol
Masa molar de CH4 = 12.01 + 4(1.008) = 16.043 g/mol
Calcular los moles de CH4 en 200g:
Moles de CH4 = 200g / 16.043 g/mol ≈ 12.47 moles
Utilizando la relación estequiométrica de la ecuación, sabemos que se necesitan 2 moles de O2 para reaccionar con 1 mol de CH4.
Calcular los moles de O2 necesarios:
Moles de O2 = 2 * Moles de CH4 = 2 * 12.47 ≈ 24.94 moles
Calcular la masa de O2 necesaria:
Masa molar de O2 = 32.00 g/mol
Masa de O2 = Moles de O2 * Masa molar de O2 = 24.94 * 32.00 ≈ 798.08 g
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 798.08 gramos de O2 para reaccionar con 200 gramos de metano (CH4).
