manchitaspena15
contestada

1) Hallar la masa molar de los siguientes compuestos: H₂O; CO₂ - Fe₂ O3- Mg - Na Cl

2) Calcular el número de moles de moléculas y moles de átomos. Presentes son:
a) 100g CO₂
b) 30g NaO
c) 53, 4g I₂

3) Calcular la masa de:
a) 53 moles de moléc de Ca
b) 7 moles de átomos de Al.
c) 7x10²⁸ atomos de Au.

4) Calcular el número de moléculas presentes en:
a) 10 moles de moléculas de NH3
b) 5,7 moles de moléculas de O2
c) 200g de SO3
d) 26g de H2SO4

5) Calcular el N° de átomos presentes en:
a) 3,5 moles de Sodio
b) 9x10²⁰ moléculas de Cloro
c) 69g de Silicio ​

Respuesta :

insaf20

Respuesta:

Masa molar de los compuestos:

a) H₂O (agua) = 2(1g/mol de H) + 16g/mol de O = 18g/mol

b) CO₂ (dióxido de carbono) = 12g/mol de C + 2(16g/mol de O) = 44g/mol

c) Fe₂O3 (óxido de hierro III) = 2(56g/mol de Fe) + 3(16g/mol de O) = 160g/mol

d) Mg (magnesio) = 24g/mol

e) NaCl (cloruro de sodio) = 23g/mol de Na + 35,5g/mol de Cl = 58,5g/mol

Número de moles de moléculas y moles de átomos:

a) 100g de CO₂:

Moles de CO₂ = masa / masa molar = 100g / 44g/mol ≈ 2,27 moles

Moles de átomos de C = 2,27 moles

Moles de átomos de O = 2 * 2,27 moles = 4,54 moles

b) 30g de NaO:

No existe el compuesto NaO. Supongo que se refiere a NaOH (hidróxido de sodio).

Moles de NaOH = masa / masa molar = 30g / (23g/mol de Na + 16g/mol de O + 1g/mol de H) ≈ 0,77 moles

Moles de átomos de Na = 0,77 moles

Moles de átomos de O = 0,77 moles

Moles de átomos de H = 0,77 moles

c) 53,4g de I₂:

Moles de I₂ = masa / masa molar = 53,4g / (2*127g/mol) = 0,21 moles

Moles de átomos de I = 2 * 0,21 moles = 0,42 moles

Calcular la masa de:

a) 53 moles de moléculas de Ca:

Masa = moles * masa molar = 53 moles * 40g/mol = 2120g

b) 7 moles de átomos de Al:

Masa = moles * masa molar = 7 moles * 27g/mol = 189g

c) 7x10²⁸ átomos de Au:

Masa = número de átomos * masa molar = 7x10²

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