2.
El agua por electrólisis se descompone en gas oxígeno y gas hidrógeno en CNPT según la ecuación
2 H20- 2 H2(0) + 02(g) (nota: recuerde cuanto ocupa un mol de gas)
puntos)
a) ¿Cuántos litros de oxígeno y de hidrógeno se producen cuando se hace la electrolisis de 1525 litros de agua destilada?
b) ¿Cuántos moles y cuantos gramos de agua representan los 1500 litros de agua si los gases están en CNPT?

a) De la ecuación dada, sabemos que por cada 2 moles de agua se producen 2 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. Por lo tanto, para 1525 litros de agua destilada, se producirán 762.5 litros de hidrógeno y 762.5 litros de oxígeno.

b) Para determinar cuántos moles y gramos de agua representan los 1500 litros de agua, primero convertimos los litros a moles. Sabemos que en CNPT, 1 mol de gas ocupa 22.4 litros. Por lo tanto, 1500 litros de agua equivalen a 1500/22.4 = 66.96 moles de agua. Y para obtener los gramos de agua, multiplicamos los moles por la masa molar del agua (18 g/mol), por lo que 66.96 moles x 18 g/mol = 1205.28 gramos de agua.