Respuesta:
m = 42.5 g de NaNO3
Explicación:
Hacemos reaccionar trioxocarbonato (IV) de disodio con ácido trioxonítrico (V) formándose trioxonitrato (V) de sodio, dióxido de carbono y agua. Si reaccionan 84.8 g de trioxocarbonato (IV) de sodio con 31.5 g del ácido, calcúlese qué masa de trioxonitrato (V) de sodio se forma.
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
DATOS:
m = 84.8 g de Na2CO3
Mm Na2CO3 = 106 g/mol
m = 31.5 g HNO3
Mm HNO3 = 63 g/mol
m = NaNO3 = ¿?
Mm NaNO3 = 85 g/mol
1. Calcular moles de cada compuesto
n Na2CO3 = 84.8 g / 106 g/mol = 0.8 mol
n HNO3 = 31.5 g / 63 g/mol = 0.5 mol
2. Calcular moles de NaNO3 a partir de los moles calculados
n NaNO3 = 0.8 mol Na2CO3 x _2 mol NaNO3_ = 1.6 mol
1 mol Na2CO3
n NaNO3 = 0.5 mol HNO3 x _2 mol NaNO3_ = 0.5 mol
2 mol HNO3
3. Reactivo limitante: HNO3
4. Calcular masa de NaNO3
n = m/Mm
m = 0.5 mol x 85 g/mol
m = 42.5 g de NaNO3