Respuesta:
Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico porque el número atómico, que es el número de protones en el núcleo del átomo, define la identidad de un elemento. El número de protones determina las propiedades químicas del elemento y su posición en la tabla periódica.
Aunque los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que da lugar a diferentes números de masa, estos átomos siguen siendo el mismo elemento. Estos diferentes átomos se llaman isótopos. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones (número atómico 6), pero pueden tener diferentes números de neutrones, como en los isótopos carbono-12, carbono-13 y carbono-14, que tienen 6, 7 y 8 neutrones respectivamente.
En resumen, el número atómico (número de protones) es constante para todos los átomos de un elemento, lo que define su identidad, mientras que el número de masa (suma de protones y neutrones) puede variar debido a la existencia de diferentes isótopos.
Explicación:
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