Respuesta:
a.- balancear la ecuación.
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
Explicación:
El FeS reacciona con el HCI para producir H₂S
b.- que peso de HCI se necesita para preparar 4 moles de FeCl2
n = 4 mol FeCl2 x _2 mol HCl_
1 mol FeCl2
n = 8 mol HCl
C.- que peso de FeS se requieren para producir 250 g de H2S
Mm H2S = 34 g/mol
FeS = 87.9 g/mol
g FeS = 250 g H2S x 1 mol H2S x 1 mol FeS x 87.9 g FeS
34 g H2S 1 mol H2S 1 mol FeS
g FeS = 646.32 g FeS
d. cuantos g FeCl2 se necesita para producir 19,5 gramos de H₂S
Mm H2S = 34 g/mol
FeCl2 = 127 g/mol
g = 19.5 g H2S x 1 mol H2S x 1 mol FeCl2 x 127 g FeCl2
34 g H2S 1 mol H2S 1 mol FeCl2
g = 72.83 g FeCl2.