Para determinar cuántos electrones tiene un átomo en su último nivel de energía (nivel principal) cuando su configuración electrónica termina en
4
7
4d
7
, primero debemos identificar el elemento y su configuración completa.
El término
4
7
4d
7
indica que el átomo tiene 7 electrones en el subnivel
4
4d. El nivel 4 también puede contener electrones en los subniveles
4
4s y
4
4p.
Sigamos los pasos para encontrar la configuración completa del átomo.
Nivel 4d: El subnivel
4
4d puede tener hasta 10 electrones. Aquí tiene 7.
Nivel 4p: El subnivel
4
4p puede tener hasta 6 electrones. No se especifica, pero debe estar completo o tener menos electrones en un nivel más bajo.
Nivel 4s: El subnivel
4
4s tiene 2 electrones, que se llenan antes que
3
3d.
La configuración parcial, basada en
4
7
4d
7
, sería
4
2
4
6
4
7
4s
2
4p
6
4d
7
en el nivel 4.
Pero, ya que solo tenemos información hasta
4
7
4d
7
:
4
4s normalmente está completo con 2 electrones.
4
4d tiene 7 electrones.
4
4p puede variar, pero si es un elemento de transición incompleta en
4
4d, generalmente
4
4p estará vacante en esta configuración.
Entonces, el nivel 4 contiene los electrones del subnivel
4
4s y
4
4d:
4
2
4s
2
4
7
4d
7
Sumando los electrones en el nivel 4:
2
(
4
)
+
7
(
4
)
=
9
2(4s)+7(4d)=9
POR LO TANTO LA RESPUESTAS ES LA:
e)9
