Respuesta:
Para determinar la normalidad (N) de una solución de CuSO4, primero necesitamos calcular la molaridad (M) y luego convertirla a normalidad.
**Paso 1: Determinar la masa molar del CuSO4**
La masa molar del CuSO4 se calcula sumando las masas molares de sus componentes:
- Cu: 63.55 g/mol
- S: 32.07 g/mol
- O (4 átomos): 16 g/mol * 4 = 64 g/mol
Masa molar del CuSO4 = 63.55 + 32.07 + 64 = 159.62 g/mol
**Paso 2: Calcular los moles de CuSO4**
Para calcular los moles de CuSO4 disueltos en 8.25 g:
\[ \text{Moles de CuSO4} = \frac{8.25 \text{ g}}{159.62 \text{ g/mol}} = 0.0517 \text{ moles} \]
**Paso 3: Calcular la molaridad (M)**
La molaridad se calcula dividiendo los moles de soluto por el volumen de la solución en litros:
\[ \text{Molaridad} (M) = \frac{0.0517 \text{ moles}}{0.75 \text{ L}} = 0.0689 \text{ M} \]
**Paso 4: Determinar la normalidad (N)**
Para el sulfato de cobre (II) (CuSO4), cada molécula aporta 2 equivalentes de carga (un Cu²⁺ y un SO₄²⁻). Por tanto, la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por el número de equivalentes por mol.
\[ N = M \times 2 \]
Entonces:
\[ N = 0.0689 \text{ M} \times 2 = 0.1378 \text{ N} \]
Por lo tanto, la normalidad de la solución de CuSO4 es 0.1378 N.
