Respuesta:
a) n = 0.02 mol de H2 m = 1.6 g de NaOH
b) V = 0.363 L de H2
Explicación:
En un recipiente con agua se echan 0,92 g de sodio, produciéndose la siguiente reacción (sin ajustar):
2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2(g) (balanceada)
datos:
Masas atómicas: Na: 23; H: 1; O: 16.
R = 0,082 (atm /mol K)
m = 0.92 g Na
1. calcular moles de sodio
n = m/Mm
n = 0.92 g / 23 g/mol
n = 0.04 mol de Na
a) Calcula los gramos de hidróxido sódico y los moles de hidrógeno molecular formados.
-calcular moles de Hidrógeno
n = 0.04 mol Na x _1 mol H2_
2 mol Na
n = 0.02 mol de H2
.calcular moles de NaOH
n = 0.04 mol Na x 2 mol NaOH
2 mol Na
n = 0.04 mol NaOH
-Calcular masa de NaOH
Mm NaOH = 40 g/mol
m = 0.04 mol x 40 g/mol
m = 1.6 g de NaOH
b) Calcula el volumen de hidrógeno molecular obtenido, medido a 15° C y 1,3 atm.
R = 0,082 (atm /mol K)
t = 15 ºC + 273 = 288 K
P = 1.3 atm
V H2 = ¿?
Aplicar la ley de los gases ideales: V x P n x R x T
donde:
V = 0.02 mol x 0,082 (atm /mol K) x 288 K
1.3 atm
V = 0.363 L de H2