aliciaponce19
contestada

Cuando el magnesio reacciona con el ácido clorhídrico, se produce cloruro de magnesio y gas hidrógeno:
a) Calcula la masa de MgCl2 que se obtendrá al reaccionar 1 kg de magnesio.
b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá, medido en condiciones normales.
c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno obtendrías?
d) Ahora cambiamos la temperatura a 60Cº y la presión a 720mm Hg, ¿qué volumen ocupará el H2?

Respuesta :

Respuesta:

a → 3918,11 g MgCl2 ( 3.92 kg MgCl2)

b → 921.81 L H2

c → 4.9 * 10^25 atomo H

d → V = 1182,78 L H2

ESPERO QUE TE SIRVA Y QUE TODO ESTE BIEN :)

Explicación:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg 1000g // (a) m? MgCl2?

(b) c.n. V? H2?

(c) atomos H?

(d) 60Cº // 720mm Hg// V? H2?

(a) 1000g Mg * (1molMg /24,3g Mg ) * (1 mol MgCl2 / 1 mol Mg) *                          (95,21 g MgCl2 / 1 mol MgCl2) = 3918,11 g MgCl2 ( 3.92 kg MgCl2)

(b) 1000g Mg * (1 mol Mg / 24,3g Mg) * (1 mol H2 / 1 mol Mg) *                      ( 22,4 L H2 / 1 mol H2) = 921.81 L H2

(c) 1000 g Mg * (1 mol Mg / 24,3g Mg) = 41,15 mol Mg

41,15 mol Mg * (1 mol H2 / 1 mol Mg) * (6,022 * 10^23 / 1 mol H2) =         2.48 * 10^25 moleculas H2 * 2atomo H / 1 molecula H2 = 4.9 * 10^25 atomo H

(d) Ley de los gases ideales : PV=nRT)

60Cº + 273 = 333K

720mm Hg * (1 atm / 760mm Hg) = 0,95 atm

V = (nRT / P) → V = (41,15 mol H2 * 0.082 (atm*L / mol*K) * 333K) / 0.95 atm →  V = 1182,78 L H2

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