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El cloruro férrico (FeCl3) es un compuesto que se forma a partir del hierro (Fe) y el cloro (Cl).
Para determinar si el cloruro férrico completa el octeto y representar su estructura de Lewis, primero verifiquemos el número de electrones de valencia de cada elemento:
- - Hierro (Fe) tiene 26 electrones, con una configuración electrónica de [Ar] 3d6 4s2. Al perder los electrones de valencia, puede formar iones con una carga de +3.
- - Cloro (Cl) tiene 17 electrones y necesita un electrón adicional para completar su octeto. Puede ganar un electrón para formar iones con una carga de -1.
Para formar FeCl3, el hierro (Fe) pierde 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano (tirando del electrón de la capa d), mientras que cada átomo de cloro (Cl) gana un electrón. Esto resulta en la formación de un enlace iónico entre el hierro y los átomos de cloro.
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La estructura de Lewis del cloruro férrico (FeCl3) se representa de la siguiente manera ( En la imagen Adjunta)
En esta estructura, cada átomo de cloro está unido al hierro mediante un enlace iónico y rodea al átomo de hierro, completando así el octeto del cloro. El hierro, por otro lado, no completa su octeto en la estructura de Lewis, ya que pierde electrones en lugar de compartirlos en el enlace.
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