Respuesta :
Respuesta:
**Paso 1: Convertir las temperaturas a Kelvin.**
* Temperatura inicial: T1 = 20 °C + 273,15 = 293,15 K
* Temperatura final: T2 = 147 °C + 273,15 = 420,15 K
**Paso 2: Usar la ley de los gases ideales.**
La ley de los gases ideales establece que:
```
PV = nRT
```
Donde:
* P es la presión
* V es el volumen
* n es el número de moles
* R es la constante de los gases ideales (0,082 L*atm/(mol*K))
* T es la temperatura
**Paso 3: Calcular el número de moles de oxígeno.**
Suponiendo que el oxígeno es un gas ideal, podemos calcular el número de moles usando la ecuación de los gases ideales y las condiciones iniciales:
```
n = PV/RT = (2 atm * 60 L) / (0,082 L*atm/(mol*K) * 293,15 K) = 4,814 moles
```
**Paso 4: Calcular el nuevo volumen.**
Como el número de moles y la temperatura permanecen constantes, podemos reordenar la ley de los gases ideales para encontrar el nuevo volumen:
```
V2 = (P2 * V1) / P1
```
Sustituyendo los valores:
```
V2 = (12 atm * 60 L) / 2 atm = **30 L**
```
Por lo tanto, el volumen del oxígeno comprimido es **30 litros**.
Explicación:
**Paso 1: Convertir las temperaturas a Kelvin.**
La temperatura se mide en Kelvin (K) en la ley de los gases ideales. Para convertir de grados Celsius (°C) a Kelvin (K), sumamos 273,15.
* Temperatura inicial: T1 = 20 °C + 273,15 = 293,15 K
* Temperatura final: T2 = 147 °C + 273,15 = 420,15 K
**Paso 2: Usar la ley de los gases ideales.**
La ley de los gases ideales establece que:
```
PV = nRT
```
Donde:
* P es la presión
* V es el volumen
* n es el número de moles
* R es la constante de los gases ideales (0,082 L*atm/(mol*K))
* T es la temperatura
Esta ecuación relaciona la presión, el volumen, el número de moles, la constante de los gases ideales y la temperatura de un gas.
**Paso 3: Calcular el número de moles de oxígeno.**
Suponiendo que el oxígeno es un gas ideal, podemos calcular el número de moles (n) usando la ley de los gases ideales y las condiciones iniciales:
```
n = PV/RT = (2 atm * 60 L) / (0,082 L*atm/(mol*K) * 293,15 K) = 4,814 moles
```
El número de moles representa la cantidad de oxígeno presente en el cilindro.
**Paso 4: Calcular el nuevo volumen.**
Como el número de moles (n) y la temperatura (T) permanecen constantes, podemos reordenar la ley de los gases ideales para encontrar el nuevo volumen (V2):
```
V2 = (P2 * V1) / P1
```
Donde:
* P1 es la presión inicial
* V1 es el volumen inicial
* P2 es la presión final
Sustituyendo los valores:
```
V2 = (12 atm * 60 L) / 2 atm = **30 L**
```
Por lo tanto, el volumen del oxígeno comprimido es **30 litros**.