Respuesta:
Cuando existe diferencia de electronegatividad entre dos átomos que forman una unión covalente, decimos que la unión es polar porque se forma una carga eléctrica parcial negativa (próxima al átomo más electronegativo) y una carga eléctrica parcial positiva (próxima al átomo menos electronegativo). Esto se debe a que los electrones compartidos son atraídos con más fuerza por el átomo más electronegativo.
El módulo es un valor numérico expresado en debye (D).
La dirección coincide con la recta que une los átomos enlazados.
El sentido, por convención, apunta hacia el elemento más electronegativo.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los átomos que establecen una unión covalente, mayor es el valor del momento dipolar.
La existencia o no de polaridad en una molécula está condicionada por su forma o geometría, que será la responsable del resultado de la sumatoria de todos los momentos dipolares de las uniones polares de esa molécula, originando un único vector momento dipolar resultante R.
Si el vector momento dipolar resultante R es igual a cero la molécula resulta apolar, aunque posea uniones polares.
