Respuesta:
Para determinar el pH de la solución que contiene NaClO y HClO, podemos utilizar la ecuación de disociación del ácido débil HClO:
HClO ⇌ H+ + ClO-
Primero, calcularemos las concentraciones de equilibrio de H+ y ClO- utilizando las concentraciones iniciales de HClO y NaClO, y considerando la constante de equilibrio Ka para HClO, que es aproximadamente 3.5 x 10^-8 a 25°C.
1. Calculamos el grado de disociación (α) de HClO:
α = √(Ka * [HClO] inicial)
α = √(3.5 x 10^-8 * 0.25)
α ≈ 5.92 x 10^-5
2. Calculamos las concentraciones de equilibrio:
[H+] = α
[ClO-] = α
[HClO] final = [HClO] inicial - α
3. Calculamos el pH:
pH = -log([H+])
Sustituyendo los valores encontrados en los pasos anteriores, obtenemos el pH aproximado de la solución.
Es importante mencionar que debido a la naturaleza del cálculo y la necesidad de considerar la constante de equilibrio, este proceso requiere ser realizado con precisión y cuidado para obtener un resultado correcto.
Explicación:
corona?
