Explicación:Para calcular el volumen de monóxido de carbono (CO) producido al hacer combustión de 580 gramos de butano (\(\text{C}_4\text{H}_{10}\)) en condiciones normales (CN), primero es necesario escribir y balancear la ecuación química de la combustión incompleta del butano. La combustión incompleta produce monóxido de carbono (CO) y agua (H\(_2\)O):
\[ \text{C}_4\text{H}_{10} + \frac{9}{2} \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO} + 5 \text{H}_2\text{O} \]
1. **Masa molar del butano (\(\text{C}_4\text{H}_{10}\)):**
\[
\text{Masa molar del butano} = 4 \times 12 \, \text{g/mol} + 10 \times 1 \, \text{g/mol} = 58 \, \text{g/mol}
\]
2. **Cantidad de moles de butano:**
\[
\text{n}_{\text{butano}} = \frac{580 \, \text{g}}{58 \, \text{g/mol}} = 10 \, \text{mol}
\]
3. **Relacionar los moles de butano con los moles de CO:**
Según la ecuación balanceada, 1 mol de \(\text{C}_4\text{H}_{10}\) produce 4 moles de CO.
\[
\text{moles de CO} = 10 \, \text{mol de butano} \times 4 \, \frac{\text{mol de CO}}{\text{mol de butano}} = 40 \, \text{mol de CO}
\]
4. **Volumen de CO producido en condiciones normales:**
En condiciones normales (CN), 1 mol de gas ocupa 22.4 litros.
\[
\text{Volumen de CO} = 40 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 896 \, \text{L}
\]
Por lo tanto, el volumen de monóxido de carbono (\(\text{CO}\)) producido al hacer combustión 580 gramos de butano en condiciones normales es:
\[
896 \, \text{litros}
\]
