Respuesta:
El HCl será el reactivo que se consumirá primero y se producirán 61.014 gramos de Cl2.
Explicación:
Para determinar qué reactivo se consumirá primero, debemos comparar las moles de cada reactivo y su relación estequiométrica en la reacción.
La reacción balanceada es:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
La relación estequiométrica indica que se necesitan 1 mol de MnO2 para reaccionar con 4 moles de HCl.
Dado que tenemos 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl, podemos calcular las moles de HCl utilizando su masa molar.
La masa molar del HCl es 36.461 g/mol.
Moles de HCl = masa de HCl / masa molar de HCl
Moles de HCl = 48.2 g / 36.461 g/mol
Moles de HCl = 1.321 mol
Comparando las moles de MnO2 (0.86 mol) y HCl (1.321 mol), podemos ver que el HCl es el reactivo limitante, ya que se necesitan 4 moles de HCl para reaccionar completamente con 1 mol de MnO2.
Para determinar la cantidad de Cl2 producido, utilizamos la relación estequiométrica de la reacción, que indica que se producen 1 mol de Cl2 por cada mol de MnO2 que reacciona.
Por lo tanto, la cantidad de Cl2 producido será igual a la cantidad de moles de MnO2 que reaccionan.
Cantidad de Cl2 producido = 0.86 mol
Para calcular los gramos de Cl2 producidos, utilizamos la masa molar del Cl2, que es 70.906 g/mol.
Gramos de Cl2 producidos = moles de Cl2 * masa molar de Cl2
Gramos de Cl2 producidos = 0.86 mol * 70.906 g/mol
Gramos de Cl2 producidos = 61.014 g
Entonces, el HCl será el reactivo que se consumirá primero y se producirán 61.014 gramos de Cl2.
