Respuesta:
Para calcular el número de moles de moléculas de nitrógeno gaseoso en 48.0 L de N₂ a TPN (Temperatura y Presión Normal), primero necesitamos convertir el volumen a condiciones estándar.
Convertir el volumen a moles:
Utilizaremos la ecuación de los gases ideales: (PV = nRT).
A TPN, la temperatura es 0 °C (273.15 K) y la presión es 1 atm.
(V = 48.0 , \text{L})
(T = 273.15 , \text{K})
(P = 1 , \text{atm})
Resolvemos para (n): [ n = \frac{{PV}}{{RT}} = \frac{{1 \cdot 48.0}}{{0.0821 \cdot 273.15}} \approx 2.0 , \text{moles} ]
Calcular el número de moléculas:
La constante de Avogadro ((N_A)) es (6.02214076 \times 10^{23}) moléculas/mol.
Multiplicamos el número de moles por (N_A): [ \text{Número de moléculas} = n \cdot N_A = 2.0 \cdot 6.02214076 \times 10^{23} \approx 1.20 \times 10^{24} , \text{moléculas} ]
Por lo tanto, hay aproximadamente 1.20 × 10²⁴ moléculas de N₂ en 48.0 L de nitrógeno gaseoso a TPN1.
