Respuesta:
0.005N K₂Cr₂O₇
Explicación:
Dado que 25 ml de una solución de sal de Mohr es equivalente a 28.2 ml de una solución de permanganato, y que 25 ml de una solución ferrosa es equivalente a 16.8 ml de una solución de KaGrzOr, podemos establecer las siguientes relaciones de equivalencia:
Sal de Mohr (Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O) y Permanganato de Potasio (KMnO₄):
25 ml de solución de sal de Mohr = 28.2 ml de solución de permanganato de potasio.
Solución Ferrosa y Solución de KaGrzOr (K₂Cr₂O₇):
25 ml de solución ferrosa = 16.8 ml de solución de KaGrzOr.
Para encontrar la normalidad de la solución de KaGrzOr, necesitamos calcular la normalidad de la solución de permanganato de potasio y luego usar la relación de equivalencia entre el permanganato y la solución de KaGrzOr.
Paso 1: Calcular la normalidad de la solución de permanganato de potasio (KMnO₄)
Dado que el título en términos de Fe de la solución de permanganato es de 0.005 g por mililitro, primero calculamos la molaridad (M) utilizando la masa molar del hierro (Fe) que es aproximadamente 55.85 g/mol.
1 ml de solución = 0.005 g Fe
Entonces, para 28.2 ml de solución:
0.005g/ml×28.2ml=0.141g Fe
Convertimos gramos de Fe a moles:
0.141 g Fe×1 mol Fe55.85 g Fe=0.00252 mol
La molaridad de la solución de permanganato de potasio es:
= moles de soluto / volumen de la solución en litros
= 0.00252 mol / 0.0282 L=0.089
Paso 2: Calcular la normalidad de la solución de KaGrzOr (K₂Cr₂O₇)
Usando la relación de equivalencia entre el permanganato de potasio y la solución de KaGrzOr:
0.089N KMnO₄=0.005N K₂Cr₂O₇
