Respuesta:
Explicació
Cálculo de moles de soluto en soluciones
(a) HNO3(ac) 1.50 M
Datos:
Volumen (V) = 245 mL = 0.245 L
Molaridad (M) = 1.50 M
Fórmula:
n = M * V
Cálculo:
n = 1.50 M * 0.245 L = 0.368 mol
Resultado:
En 245 mL de HNO3(ac) 1.50 M hay 0.368 moles de HNO3.
(b) NaCl 1.25 m
Datos:
Masa (m) = 50.0 g
Molaridad (M) = 1.25 m
Pasos:
Calcular la masa molar (MM) de NaCl:
MM(NaCl) = 22.99 g/mol (Na) + 35.45 g/mol (Cl) = 58.44 g/mol
Calcular la masa en moles (n) de NaCl:
n = m / MM
n = 50.0 g / 58.44 g/mol = 0.856 mol
Calcular el volumen (V) de la solución:
No se proporciona información directa sobre el volumen de la solución. Se necesita esta información para calcular la molaridad (M) a partir de la masa en moles (n) y la masa molar (MM).
Resultado:
En 50.0 g de una disolución acuosa que es 1.25 m en NaCl hay 0.856 moles de NaCl. Se necesita información adicional sobre el volumen de la solución para calcular la molaridad (M).
(c) Sacarosa (C12H22O11) 1.50% en masa
Datos:
Masa (m) = 75.0 g
Porcentaje en masa (%m/m) = 1.50%
Pasos:
Calcular la masa (msoluto) de sacarosa:
msoluto = %m/m * mtotal
msoluto = 1.50% * 75.0 g = 1.13 g
Calcular la masa molar (MM) de sacarosa:
MM(C12H22O11) = 12(12.01 g/mol) + 22(1.01 g/mol) + 11(16.00 g/mol) = 342.3 g/mol
Calcular la masa en moles (n) de sacarosa:
n = msoluto / MM
n = 1.13 g / 342.3 g/mol = 0.00330 mol
Resultado:
En 75.0 g de una disolución acuosa que tiene 1.50% en masa de sacarosa (C12H22O11) hay 0.00330 moles de sacarosa.n:
