Respuesta: No hay una consigna cual resolver
Pero lo que se dice en el enunciado es cierto.
Esto se debe a varias razones relacionadas con la configuración electrónica y la naturaleza de sus orbitales.
Configuración Electrónica Compleja: Los elementos de transición tienen configuraciones electrónicas en las que los electrones se añaden a los orbitales d (y en algunos casos f) de la penúltima capa de electrones. Esto significa que, además de los electrones en la capa de valencia (la más externa), también tienen electrones en la capa inmediatamente anterior que pueden participar en la formación de enlaces.
Capacidad de los Orbitales d: Los orbitales d pueden contener hasta 10 electrones, y estos orbitales no están completamente llenos en los elementos de transición. Esto permite una gran variedad de estados de oxidación, lo que dificulta la representación de un único estado de valencia usando el modelo de Lewis.
Estado de Oxidación Variable: A diferencia de los elementos representativos, que suelen tener estados de oxidación más predecibles basados en la cantidad de electrones en su capa de valencia, los elementos de transición pueden tener varios estados de oxidación. Esto hace que sea difícil representar un único diagrama de Lewis que sea aplicable a todas las situaciones químicas.
Participación de los Electrones d en Enlaces: En los elementos de transición, no solo los electrones de la capa de valencia (generalmente s) participan en la formación de enlaces, sino también los electrones d. Esto añade un nivel de complejidad que el modelo de Lewis, que se centra en los electrones de valencia más externos, no puede captar adecuadamente.
