contestada

La calcopirita (CuFeS2) es un mineral que se emplea como materia prima en la obtención de cobre en Chile. La siguiente ecuación química balanceada describe el proceso de combustión de la calcopirita: 2 CuFeS2 502 →2 Cu 2 FeO 4 SO2 ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si por cada 1000 g de calcopirita que se procesa se obtienen 320 g de cobre metálico?

Respuesta :

Para calcular el rendimiento de la reacción, primero necesitamos determinar la cantidad de cobre que se debería obtener teóricamente según la ecuación balanceada:

1 mol de CuFeS2 produce 2 moles de Cu (según la ecuación balanceada)

La masa molar de CuFeS2 es aproximadamente 183.5 g/mol, y la masa molar de Cu es aproximadamente 63.5 g/mol.

Entonces, si tenemos 1000 g de CuFeS2, podemos calcular cuántos moles de Cu se deberían obtener teóricamente:

1000 g / 183.5 g/mol = 5.45 moles de CuFeS2

Como la relación entre CuFeS2 y Cu es 1:2, esto significa que se deberían obtener 10.9 moles de Cu.

Ahora podemos calcular la masa de cobre teórica:

10.9 moles x 63.5 g/mol = 692.15 g de cobre teórico

Ahora podemos calcular el rendimiento real de la reacción:

Rendimiento = (masa de cobre obtenida experimentalmente / masa de cobre teórica) x 100

Rendimiento = (320 g / 692.15 g) x 100

Rendimiento ≈ 46.2%

Por lo tanto, el rendimiento de la reacción es aproximadamente 46.2%.

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