Respuesta:
simplemente sumamos las masas atómicas de los elementos que lo componen, teniendo en cuenta la proporción en la fórmula química.
a. Sulfato de amonio ((NH4)2SO4):
Sulfato (SO4): S = 32.07 g/mol, O = 16.00 g/mol (4 átomos de oxígeno en el sulfato)
Amonio (NH4): N = 14.01 g/mol, H = 1.01 g/mol (4 átomos de hidrógeno en el amonio)
Entonces, la masa molar del sulfato de amonio será:
2
(
)
+
8
(
)
+
1
(
)
+
4
(
)
2(N)+8(H)+1(S)+4(O)
=
2
(
14.01
)
+
8
(
1.01
)
+
32.07
+
4
(
16.00
)
=2(14.01)+8(1.01)+32.07+4(16.00)
=
28.02
+
8.08
+
32.07
+
64.00
=28.02+8.08+32.07+64.00
=
132.17
g/mol
=132.17g/mol
b. Butano (C4H10):
Carbono (C): 12.01 g/mol
Hidrógeno (H): 1.01 g/mol
La masa molar del butano será:
4
(
)
+
10
(
)
4(C)+10(H)
=
4
(
12.01
)
+
10
(
1.01
)
=4(12.01)+10(1.01)
=
48.04
+
10.10
=48.04+10.10
=
58.14
g/mol
=58.14g/mol
c. Alcohol etílico (C2H6O):
Carbono (C): 12.01 g/mol
Hidrógeno (H): 1.01 g/mol
Oxígeno (O): 16.00 g/mol
La masa molar del alcohol etílico será:
2
(
)
+
6
(
)
+
1
(
)
2(C)+6(H)+1(O)
=
2
(
12.01
)
+
6
(
1.01
)
+
16.00
=2(12.01)+6(1.01)+16.00
=
24.02
+
6.06
+
16.00
=24.02+6.06+16.00
=
46.08
g/mol
=46.08g/mol
Entonces, las masas molares de los compuestos son:
Sulfato de amonio: 132.17 g/mol
Butano: 58.14 g/mol
Alcohol etílico: 46.08 g/mol
