Respuesta :
Para calcular la presión del gas, podemos utilizar la Ley de los Gases Ideales, que establece que PV = nRT, donde:
- P es la presión del gas.
- V es el volumen del gas en litros (convertir de ml a litros).
- n es la cantidad de sustancia en moles.
- R es la constante de los gases ideales (0.0821 atm·L/mol·K).
- T es la temperatura en Kelvin (convertir de Celsius a Kelvin).
Primero, convertimos la temperatura a Kelvin:
T (Kelvin) = 22.5 oC + 273.15 = 295.65 K
Luego, convertimos el volumen de ml a litros:
V (litros) = 75 ml / 1000 = 0.075 L
La cantidad de sustancia (moles) se calcula dividiendo la masa por la masa molar del CO2:
m = 1.25 g
masa molar del CO2 = 44.01 g/mol
n = m / masa molar = 1.25 g / 44.01 g/mol = 0.0284 moles
Ahora podemos sustituir estos valores en la ecuación de los gases ideales:
P * 0.075 L = 0.0284 mol * 0.0821 atm·L/mol·K * 295.65 K
Despejando P:
P = (0.0284 * 0.0821 * 295.65) / 0.075
P = 0.890 atm
Por lo tanto, la presión del gas CO2 es de aproximadamente 0.890 atm en esas condiciones.