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Para determinar el diagrama de Lewis de un elemento que pertenece al cuarto período y tiene 45 neutrones y 80 con número de masa, primero debemos identificar de qué elemento se trata a partir de esa información.
El número atómico de un elemento se corresponde con la cantidad de protones en su núcleo, por lo que si el número de masa es 80, esto indica que la suma de protones y neutrones es 80. Dado que el elemento tiene 45 neutrones, podemos calcular la cantidad de protones según la siguiente fórmula:
Número de masa = Número de protones + Número de neutrones
80 = Número de protones + 45
Número de protones = 80 - 45
Número de protones = 35
Por lo tanto, el elemento en cuestión tiene 35 protones en su núcleo, lo que nos indica que corresponde al Bromo (Z = 35).
El diagrama de Lewis del átomo de Bromo se muestra como:
```
.
:Br:
'.
```
En el diagrama aparece el símbolo del elemento (Br) rodeado de puntos que representan los electrones externos del átomo. El Bromo tiene 5 electrones de valencia, los cuales se distribuyen alrededor del símbolo, indicando su disposición en el último nivel energético.