Respuesta :
Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción entre el aluminio (Al) y el ácido sulfúrico (H₂SO₄):
3Al + 6H₂SO₄ → 2Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Ahora podemos ver que 3 moles de aluminio (Al) reaccionan con 6 moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄) para producir 3 moles de gas hidrógeno (H₂) y 1 mol de sulfato de aluminio (Al₂(SO₄)₃).
Para calcular cuántos gramos de aluminio (Al) se necesitan para reaccionar con una cantidad dada de ácido sulfúrico (H₂SO₄), necesitamos usar las proporciones de la ecuación química balanceada.
1 mol de Al = 3 moles de H₂SO₄
Por lo tanto, si tenemos 2.5 moles de H₂SO₄, necesitaremos:
(2.5 moles H₂SO₄) * (1 mol Al / 3 moles H₂SO₄) = 0.8333 moles de Al
Ahora, para calcular los gramos de aluminio (Al), usamos la masa molar del aluminio, que es aproximadamente 27 g/mol:
(0.8333 moles Al) * (27 g/mol) = 22.50 g de Al
Entonces, se necesitan aproximadamente 22.50 gramos de aluminio para reaccionar con 2.5 moles de ácido sulfúrico y producir la cantidad de productos indicados en la ecuación química balanceada.